Все об отравлении сероводородом: в чем опасность и риски

Влияние сероводорода на здоровье человека и коммуникации

Сероводород – это токсичная примесь, которая может нанести огромный вред здоровью. Сероводород разрушает клетки, в том числе мозговые, в результате чего появляются негативные факторы в виде головных болей, тошноты, отравления и аллергических реакций. К особо тяжелым случаям относится отек легких, состояние комы и даже смерть. Очень часто возникает притупление рецепторов вкуса и обоняния.

Большое содержание сероводорода в воде отрицательно влияет на коммуникации и бытовую технику. Это проявляется в коррозии металлов, быстром износе деталей и приборов, уменьшении проходимости труб и снижении их срока эксплуатации.

Загрязненную сероводородом воду не стоит давать домашним животным и скоту, а разведение рыб в таких водоемах крайне нежелательно.

Сероводород: признаки и симптомы отравления

Сероводород – газ, который всегда сопровождает нефтегазовую, металлургическую и, иногда, пищевую промышленность. Он знаком многим по характерному запаху тухлых яиц и сладковатому привкусу.

Сероводород встречается в природе в составе сопутствующих газов при добыче нефти или природного газа. Также его используют в химпроме и металлургии для получения соединений из серы. Кроме того, сероводород выделяется при гниении органических отходов, по этой причине в большом количестве выделяется на свалках и полигонах.

Сероводород ядовит и отнесен к 3 классу опасности. Среднесуточная предельно-допустимая концентрация этого газа в городах — 0,008 мг/м3, в рабочем помещении – 0,01 мг/м3. Первые симптомы отравления сероводородом наступают при концентрации в 0,006 мг/л при вдыхании дольше 4 часов. Острое отравление при концентрациях 0,2 – 0,3 мг/л. Концентрация свыше 1 мг/л считается смертельной. Гибель наступает после одного вдоха практически моментально. При концентрации в воздухе 4,5% — 45% сероводород воспламеним и взрывоопасен.

Особенностью сероводорода является воздействие на дыхательный нерв. Это приводит к невосприимчивости запаха газа, из-за чего человек не способен понять, что концентрация увеличивается. При вдыхании сероводорода кроме запаха, который ощущается первое время, во рту появляется сладкий привкус железа.

Источники выделения сероводорода:

1. Техногенные аварии на углеводородных, газовых и металлургических производствах;
2. Нарушение техники безопасности в химических лабораториях;
3. Мусорные полигоны и свалки органических отходов;
4. Разливы нефти, открытые источники природного газа.

Симптомы отравления сероводородом

При отравлении сероводородом:

• На начальных стадиях отравления человек ощущает общую слабость в конечностях, вялость и потеря аппетита;
• При контакте с кожей и слизистыми оболочками начинается жжение в глазах, повышенная слезливость, нарушения зрения, светобоязнь, насморк, отек лица;
• При попадании на кожу возникает химический ожог;
• Долгий дыхательный контакт может привести к отеку легких, возникает одышка, боль в области груди и горла, кашель, кислородное голодание;
• Возникает головная боль, головокружение, тошнота и рвота;
• Тахикардия;
• Дрожь в конечностях и судороги;
• Психические реакции, например, неврастения: раздражительность, утомляемость, потеря способности долго заниматься умственным и физическим трудом,
• При повышенных концентрациях возможны обмороки, при высоких – кома и смерть от паралича дыхательных путей и сердца.

Симптомы могут начать проявляться спустя несколько часов после непосредственного контакта с сероводородом.

Первая помощь при остром отравлении сероводородом:

• Необходимо вывести человека на свежий воздух, расстегнуть воротник рубашки, чтобы облегчить напряжение на дыхательные пути, расслабить пояс, при необходимости делать искусственное дыхание;
• При поражении глаз пострадавшего нужно доставить в темное помещение, сделать накладки из раствора 3%-ой борной кислоты. Некоторые источники рекомендуют закапать в глаза смесь новокаина и адреналина, однако лучше дождаться приезда врачей «Скорой помощи»;
• При потере сознания нельзя использовать нашатырный спирт, лучше воспользоваться хлором. Контролировать дыхание и сердцебиение. При отсутствии сердцебиения делать непрямой массаж сердца;
• При попадании на кожу промыть теплой водой, при попадании в желудок – сделать промывание желудка;
• Нужно потреблять большое количество минеральной воды или молока.

При отравлении легкой формы (головокружение, тошнота, головная боль) обычно не требуется медицинское вмешательство, человек приходит в норму в течение суток, если не допускать повторных контактов с сероводородом. В случае, если жертвой отравления стали дети или беременные женщины, обращение к специалисту обязательно.

После лечения от острой формы отравления в течение года может возникнуть вегетативно-астенический синдром (хроническая усталость), ухудшение памяти, полиневритический синдром (слабость в конечностях, боли, отеки), повреждение экстрапирамидной системы, которая отвечает за координацию.

Хроническое отравление сероводородом

При длительных контактах с источником сероводорода возникает хроническое отравление. Ему подвержены сотрудники химических производств, работники нефтедобычи, жители населенных пунктов, которые часто попадают в зону выбросов сероводорода, например, соседствующие с НПЗ, газовыми и гелиевыми заводами, нефтяными и газовыми вышками, свалками, металлургическими производствами.

Симптомы хронического отравления:

• I стадия: головные боли, головокружение, боязнь света, жжение в глазах, сухость в носу и во рту, осиплость голоса, зуд, неустойчивое давление, нарушение сердечного ритма;
• II стадия: истощение, эмоциональная нестойкость, боль в глазах, нарушение сердцебиения, снижение обоняния, боль в груды, кашель, тяжесть в желудке, кишечные расстройства и дерматит;
• III стадия: ухудшение памяти и внимания, апатия, галлюцинации, ночные кошмары, дрожь в руках, боль в конечностях, нарушение чувствительности, ухудшение зрения, зрительные иллюзии, замедление сердечного ритма, одышка, сильные боли в груди, увеличение печены, дерматит и экзема.

Хроническое отравление не поддается лечению, только профилактике. Врачи рекомендуют ежегодно выезжать на санаторное лечение, проводить курсы сосудистой терапии, соблюдать трудовой режим, отдыхать, посещать сеансы массажа и ЛФК. Основной рекомендацией врачей при I стадии отравления является смена места работы на ту, где нет контакта с сероводородом, на II стадии – смена деятельности со снижением нагрузки, на III стадии – признание полной нетрудоспособности.

Условия отбора пробы на сероводород

Для того чтобы провести анализ на сероводород, необходимо правильно собрать материал:

• Взять в лаборатории тару, содержащую специальный концентрат – ацетат цинка
• Слить воду сильным напором в течение 5-10 минут
• Настроить напор тонкой струей
• Отобрать 1,5-2 литра исходной воды в полученную тару с консервантом
• Наполнить тару до краев, закрыть крушкой и «выдавить» весь воздух из тары
• В течение 24 часов доставить в лабораторию

Физические свойства сероводорода:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	H2S
Синонимы и названия иностранном языке	hydrogen sulfide (англ.) водород сернистый (рус.) водорода сульфид (рус.) сероводородная кислота (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветный газ
Цвет	бесцветный
Вкус	сладковатый
Запах	неприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса)
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	газ
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), кг/м3	1120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), г/см3	1,12
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), кг/м3	938
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), г/см3	0,938
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), кг/м3	1,539
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), г/см3	0,001539
Температура кипения, °C	-60,28
Температура плавления, °C	-85,6
Температура самовоспламенения, °C	260
Критическая температура*, °C	100,4
Критическое давление, МПа	9,01
Критический удельный объём, м3/кг	349
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных	4,3 – 46
Молярная масса, г/моль	34,082
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	0,379
Сверхпроводимость	-70 °C, давление 150 ГПа

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Как убрать сероводород из воды

Что делать, если выявлено превышение в содержании сероводорода? Решение – установить систему водоочистки. Очистить воду от сероводорода можно тремя методами:

• Физическим – удаление 65-70% сероводорода с помощью аэраторов различных конструкций
• Химическим – очищение воды при помощи сильных окислителей
• Биохимическим – очищение воды путем окисления с использованием специальных бактерий

Лаборатория «ИОН» предоставляет услуги по проведению анализа воды. У нас вы сможете получить подробный отчет о состоянии вашей воды и рекомендации по улучшению ее качества. Мы работаем только с качественным и современным приборным парком, сотрудничаем с крупнейшими разработчиками аналитического оборудования и занимаемся поиском новых методов диагностики веществ и материалов. В нашей лаборатории вы сможете исследовать питьевую, природную, талую, морскую, технологическую воду, а также воду из бассейнов и мест общего пользования.

Все статьи

Оказание первой медицинской помощи

Для оказания первой помощи при отравлении сероводородом нужно:

1. обязательно надеть противогаз на пострадавшего (если он все еще остается в зоне заражения);
2. эвакуировать из опасной зоны;
3. обеспечить покой;
4. так как в первую очередь при отравлении сероводородом возникает повреждение глаз, промыть глаза теплой водой;
5. вдыхание амилнитрита на ватке (антидот помогает расширить сосуды, уменьшить потребность сердце в кислороде).

После эвакуации из зараженной зоны:

• как можно раньше вызвать «скорую помощь»;
• проверить пульс, сердцебиение, реакцию зрачков.

Если пульс отсутствует, реанимировать человека поможет непрямой массаж сердца в совокупности с искусственным дыханием.

Непрямой массаж сердца имеет место делать только при проявлениях клинической смерти:

• бессознательное состояние;
• отсутствие пульса и сердцебиения;
• отсутствует дыхание;
• диаметрально увеличенные зрачки и отсутствие реакции на свет.

Техника выполнения непрямого массажа сердца

1. Человека необходимо ровно положить на жесткую поверхность.
2. Затем снять с пострадавшего стесняющие предметы одежды и найти точку для надавливания.
3. Встать рядом с больным так, чтобы реанимирующему было удобно оказывать помощь.
4. Пальцами удалить из ротовой полости возможные рвотные массы, слизь, инородные предметы с целью очищения дыхательных путей.
5. Взрослому человеку проводится массаж сердца двумя руками, ребенку – одной, грудничку – двумя пальцами.
6. Вторичное надавливание осуществляется не ранее, прежде чем грудная клетка вернется в исходное положение.
7. Правильным подходом считается 30 надавливаний на грудь, на 2 вдоха «рот в рот», это аргументировано тем, что при нажатии на грудную клетку происходят инертные вдохи и выдохи.
8. Компрессия грудной клетки может занимать порядка 20 минут. Спустя каждую минуту следует проверять появление биения пульса на сонной артерии. Если по истечении указанного времени сердцебиение восстановилось, то продолжать массажные действия не имеет смысла.
9. Если пострадавший находится без сознания, перевернуть его на бок, чтобы избежать удушья;
10. Следует привести человека в чувство любыми способами, если он без сознания и с наличием пульса;

Важно! При отравлении газами ни в коем случае нельзя приводить человека в сознание с помощью нашатырного спирта потому, что спирт способен вступить в реакцию с парами сероводорода и приведёт к ожогам слизистых оболочек.

После обеспечения покоя за зоной поражения:

• нормализовать работу терморегуляции – растереть мочки ушей, руки;
• промокнуть лицо тканью, пропитанной холодной водой;
• слизистые оболочки промыть чистой проточной водой;
• в глаза закапать «Дикаин» или новокаин 0,5%;
• желудок промывается тоже проточной водой;
• при легкой степени интоксикации, отравившемуся можно дать минеральную воду без газа;
• в случае возникновения судорог внутривенно вводится 40% раствор глюкозы либо 2-4 мл «Седуксена» или «Реланиума».

Химические свойства сероводорода. Химические реакции (уравнения) сероводорода:

Основные химические реакции сероводорода следующие:

1. реакция взаимодействия сероводорода и брома:

H2S + Br2 → 2HBr + S.

В результате реакции образуются бромоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

2. реакция взаимодействия сероводорода и йода:

H2S + I2 → 2HI + S.

В результате реакции образуются йодоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

3. реакция взаимодействия сероводорода и кислорода:

2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сера и вода. Реакция протекает медленно на свету, в растворе или в газовой фазе. Сероводород в ходе реакции используется в виде насыщенного раствора. На данной реакции основан промышленный способ получения серы.

4. реакция горения сероводорода:

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (t = 250-300 °C).

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Реакция горения сероводорода на воздухе.

5. реакция взаимодействия сероводорода и озона:

H2S + O3 → SO2 + H2O.

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Сероводород в ходе реакции используется в виде газа.

6. реакция взаимодействия сероводорода и кремния:

Si + 2H2S SiS2 + 2H2 (t = 1200-1300 °C).

В результате реакции образуются сульфид кремния и водород.

7. реакция взаимодействия сероводорода и цинка:

H2S + Zn ZnS + H2 (t = 400-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид цинка и водород.

8. реакция взаимодействия сероводорода и алюминия:

2Al + 3H2S Al2S3 + 3H2 (t = 600-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид алюминия и водород.

9. реакция взаимодействия сероводорода и галлия:

2Ga + H2S → Ga2S + H2.

В результате реакции образуются сульфид галлия и водород.

10. реакция взаимодействия сероводорода и молибдена:

Mo + 2H2S MoS2 + 2H2 (t > 800 °C).

В результате реакции образуются сульфид молибдена и водород.

11. реакция взаимодействия сероводорода и бария:

Ba + H2S BaS + H2 (t > 350 °C).

В результате реакции образуются сульфид бария и водород.

12. реакция взаимодействия сероводорода и магния:

Mg + H2S MgS + H2 (t = 500 °C).

В результате реакции образуются сульфид магния и водород.

13. реакция взаимодействия сероводорода и германия:

Ge + H2S GeS + H2 (t = 600-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид германия и водород.

14. реакция взаимодействия сероводорода и кобальта:

Co + H2S CoS + H2 (t = 700 °C).

В результате реакции образуются сульфид кобальта и водород.

15. реакция взаимодействия сероводорода и серебра:

2Ag + H2S → Ag2S + H2.

В результате реакции образуются сульфид серебра и водород.

16. реакция взаимодействия сероводорода и оксида лития:

Li2O + H2S Li2S + H2O (t = 900-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

17. реакция взаимодействия сероводорода и оксида цинка:

ZnO + H2S ZnS + H2O (t = 450-550 °C).

В результате реакции образуются сульфид цинка и вода.

18. реакция взаимодействия сероводорода и оксида железа:

FeO + H2S FeS + H2O (t = 500 °C).

В результате реакции образуются сульфид железа и вода.

19. реакция взаимодействия сероводорода и оксида молибдена:

MoO2 + 2H2S MoS2 + 2H2O (t = 400 °C).

В результате реакции образуются сульфид молибдена и вода.

20. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида натрия:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

21. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида бария:

Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид бария и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор сероводорода.

22. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида меди:

Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид меди и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и гидроксид меди в виде суспензии.

23. реакция взаимодействия сероводорода и азотной кислоты:

H2S + 2HNO3 → S + 2NO2 + 2H2O.

В результате реакции образуются сера, оксид азота и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и концентрированный холодный раствор азотной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

24. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната кальция:

CaCO3 + H2S CaS + H2O + CO2 (t = 900 °C).

В результате реакции образуются сульфид кальция, оксид углерода и вода.

25. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната бария:

BaCO3 + H2S BaS + CO2 + H2O (t = 1000 °C, kat = H2).

В результате реакции образуются сульфид бария, оксид углерода и вода.

26. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната натрия:

H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3 (t = 1000 °C, kat = H2).

В результате реакции образуются гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

27. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата серебра:

2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3.

В результате реакции образуются сульфид серебра и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

28. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата висмута:

2Bi(NO3)3 + 3H2S → Bi2S3 + 6HNO3.

В результате реакции образуются сульфид висмута и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

29. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата свинца:

Pb(NO3)2 + H2S → PbS + HNO3.

В результате реакции образуются сульфид свинца и азотная кислота. Данная реакция является качественной реакцией на сероводород. В результате реакции образуются соль свинца – сульфид свинца черного цвета, который выпадает в осадок.

30. реакция термического разложения сероводорода:

H2S H2 + S (t = 400-1700 °C).

В результате реакции образуются водород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.